漂白粉的化学式,其有效氯的含量一般为30%左右。 漂白粉被广泛用于纺织、印染、造纸工业的漂白剂，随着人们生活水平的提高和对健康的重视，漂白粉又常用于饮水、地面、泳池、公共车辆的消毒,特别是灾后环境消毒。其中有效氯含量和总钙量是影响产品质量的两个重要指标，准确测定其含量很重要。

　　实验部分

　　1. 仪器及试剂：

　　仪器：电子分析天平、碱滴定管、碘量瓶、多用滴管、锥形瓶,烧杯,称量瓶,量筒等。

　　试剂：漂白粉、质量分数为10 %的KI 溶液、(1:1)盐酸、 (0.03526 mol/L)、质量分数为10%的NaOH 溶液、0.5%淀粉溶液、EDTA(0.09218 mol/L) 、镁溶液、钙指示剂、酸等。

　　2. 实验原理

　　有效氯的测定： 漂白粉的有效成分 ,在酸性溶液中与碘化钾反应析出碘,然后与标准溶液反应,当溶液颜色由棕色变为浅黄色时,加入2mL 淀粉溶液(指示剂) ,并滴定至无色为终点，反应式为：

　　+4HCl==+2+2

　　==2

　　+2==2NaI+

　　总钙量的测定：以钙指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可使溶液由酒红色变为蓝色。用EDTA标准溶液测定钙，调节溶液的PH≥12。由于漂白粉中的次氯酸盐能使钙指示剂褪色，因此在加入钙指示剂之前，应先加入10%溶液10mL,再加10%NaOH溶液5mL调节溶液的PH，反应式：

　　==2+

　　(纯蓝色)+==(红色)+

　　(红色)++==+(纯蓝色)+

　　3实验步骤

　　1、有效氯的测定

　　用电子天平称取基本相同的0.12-0.18g漂白粉于碘量瓶中,加入约少量蒸馏水湿润,然后加入5mL10 %KI 溶液,接着加入2-3滴管(1:1)盐酸，置于放于暗处5min后,然后用40mL水稀释,立即用 溶液滴定至溶液呈浅黄色,加入1mL 淀粉溶液,继续滴定溶液到无色即为终点,平行测定3 次。计算公式：

　　=

　　2、总钙量的测定

　　在上述滴定后的碘量瓶中 ,加入3mL镁溶液及5-8ml的 10%NaOH溶液(PH≥12),再加入少量钙指示剂,摇匀后,用EDTA 溶液滴定至由酒红色变为纯蓝色即为终点，平行测定3 次。计算公式：

　　=

　　结果与讨论

　　1. 数据处理

　　次数

　　漂白粉样品/g

　　用量/mL

　　EDTA用量/mL

　　有效氯/

　　总钙量/

　　1

　　0.1317

　　19.10

　　19.60

　　18.15

　　54.87

　　2

　　0.1282

　　15.78

　　15.70

　　15.40

　　45.15

　　3

　　0.1269

　　15.50

　　15.30

　　15.28

　　44.46

　　①有效氯

　　=18.15

　　=15.40

　　=15.28

　　+)/3=16.27

　　偏差：

　　=|18.1516.27|=1.88

　　=|15.4016.27|=0.87

　　=|15.2816.27|=0.99

　　相对偏差：

　　==12

　　=6

　　=6

　　②总钙量

　　=54.87

　　=45.15

　　=44.46

　　=()/3=48.16

　　偏差：

　　=|54.8748.16|=6.71

　　=|45.1548.16|=3.01

　　=|44.4648.16|=3.70

　　相对偏差：

　　==13.93

　　==6.25

　　==7.68

　　2. 注意事项

　　有效氯的相对偏差较小，结果可信度较高，总钙含量的相对偏差较大，所以会存在较大的误差。

　　误差分析：

　　固体未完全溶解;

　　在滴定过程中未能准确把握滴定;

　　配置好的药品放在暗处的时间可能不够，没有等反应完全就拿出来了;

　　主观上的读数有误差。

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